Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления Серы в ней. ZnS + O2 → ZnO…

Сопоставьте изменение степени окисления элементарной серы реакциями окисления и восстановления: A.H2S + O2 SO2 + H2O 1) S + 4 S + 6 B.H2SO4 +2 Na Na2 SO4 + H2S + H2O 2) S + 6 S — 2 C. S02 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr 3) S + 6 S + 4 4) S — 2 S + 4​

С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор серной нислоты H2 SO4 :

Al, ZnO, КОН, Ag, Cu(OH)2 , Na2CO3 ?

Напишите уравнения возможных ( практически осуществимых реакций) в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде. Укажите признаки каждой реакции.

Закончи уравнение реакция:

б)H2S+CuSO4—>CuS?

в)H2S+Pb(NO3)2—>PbS+?

г)AgNO3+H2S—>Ag2S+?

д)Na2S+ZnCl2—>ZnS+?

е)Na2S+FeSO4—>FeS+?

В схеме превращений SO2 = SO3 = H2SO4 = Na2SO4
веществами х1, х2 и х3, являются соответственно:
1) О2, Н20, NaOH
2) NO2, H2, NaCl
3) О2, Н20, N2
4) О2, Н2, NH3+H2O
Запишите уравнения реакций, соотве
уравнения реакций, соответствующих приведённой цепочке превращений.​

6. Уравнение реакции обмена:
a) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
6) ZnO + H2SO4 = ZnSO4+H2O
B) Cu(OH)2 = CuO+H2O
r) Fe + S = FeS​

Закончите уравнение химический реакции и расставьте коэффициенты:

А)Zn+O2

В)Li+O2

C)Si+O2

D)B+O2

E)H2S+O2

F)C2H6+O2

1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса :

H2SO4 + C→ H2O + SO2+ CO

2. Дать характеристику реакции с точки зрения различных классификаций

• СO(г) + 2Н2(г) ⇄ СН3ОН(г) + Q

• Fе(тв) + Н2SО4 → FеSО4(тв) + Н2 (г) + Q

• 4FeS2(тв.) + 11O2(г) → 8SO2(г) + 2Fe2O3(тв.) + 3310 кДж

Напишите уравнения реакций данной цепи, расставьте коэффициенты

1——2——3——4

S → SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4 →Сu SO 4

1. Закончите схемы возможных реакций. Укажите их тип.

а) H2SO4 + NaOH → …;

б) NaCl + H2SO4 → …;

в) CuO + HCl → …;

г) Cu + HCl → …;

д) Fe(OH)3 + HNO3 → …;

е) Ca + HCl → …;

ж) SO3 + H2SO4 → …;

з) CaCO3 + HCl → …;

и) Na2SO4 + H2CO3 → …

Дописати схеми реакції та перетворити їх на хімічне рівняння. Для рівняння ️Б записати реакції окиснення та відновлення, вказати окисник та відновник
A) Al + HNO3 (розв.) →
Б️) Са(ОН)2 + SO2 →
B) Zn(NO3)2 →​