1. Чему равны степени окисления серы в каждом из соединений: S8, H2S, SO3 2. Укажи восстановитель и…

в какой из приведенных реакций водород является окислителем, а в какой восстановителем
1)2Li + H2 = 2LiH
2)HgO + H2 = Hg + H2O
помогите пожалуйста ♥️​

Расставьте коэффициенты в схемах приведенных реакций. Определите степени окисления элементов. Определите ОВР. Укажите, какие вещества в этих реакциях являются восстановителями, а какие – окислителями, а процессы окислением, восстановлением.

SO2 + О2 → SО3

Р2O5 + Н2О → Н3РО4

АgNO3 + Сu→Сu(NO3)2+ Аg

1.Составить уравнения электролитической диссоциации сульфида аммония.

2. Составить полное и сокращенное уравнения реакций

K2SO3 + H2SO4 =

3.Определить степень окисления серы в оксиде серы (4), сульфите сальция.

4. Положение кислорода в периодической системе химических элементов, строение атома кислорода.

5.Рассчитать массовую долю серы в сульфите калия.

6.Используя метод электронного баланса, в уравнении реакции расставьте коэффициенты и укажите окислитель и восстановитель.

Cu + H2SO4(конц) = CuSO4 + SO2 + H2O

7. Составьте уравнения реакций, соответствующие следующим превращениям:

S → Na2S → H2S → S → CuS

8. Из данного перечня выберите вещества, с которыми взаимодействует аммиак, и составьте уравнения реакций: хлороводород, гидроксид бария, кислород, хлор, серная кислота.

9. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ:

Азот → Аммиак → Карбонат аммония → Хлорид аммония → Аммиак → Азот

10. Уравняйте с помощью электронного баланса:

NH4NO3 → N2O + H2O

ПРОШУ ПОМОГИТЕ)

Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления Серы в ней.

ZnS + O2 → ZnO + SO2

SO2 + HNO3 → H2SO4 + NO2

Na + H2SO4 (концентрированная) → Na2SO4 + H2S + H2O

H2SO4 (концентрированная) + Cu → CuSO4 + SO2 + H2O

Варианты ответа:

-2 → +4

+6 → +4

+4 → +6

+6→ -2

В схеме превращений SO2 = SO3 = H2SO4 = Na2SO4
веществами х1, х2 и х3, являются соответственно:
1) О2, Н20, NaOH
2) NO2, H2, NaCl
3) О2, Н20, N2
4) О2, Н2, NH3+H2O
Запишите уравнения реакций, соотве
уравнения реакций, соответствующих приведённой цепочке превращений.​

С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор серной нислоты H2 SO4 :

Al, ZnO, КОН, Ag, Cu(OH)2 , Na2CO3 ?

Напишите уравнения возможных ( практически осуществимых реакций) в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде. Укажите признаки каждой реакции.

СРОЧНО ПОМОГИТЕ ХИМИЯ 8 КЛАСС

1.(2 балла). Окислительно – восстановительной является реакция, уравнение которой:

А.CaO+CO2 = CaCO3.

Б.Cu(OH)2=CuO+ H2O.

В. 2H2 + O2 = 2H2O.

2.(2 балла). Процесс перехода, схема которого: S-2 →S+4

является:

А.Восстановлением.

Б. Окислением.

В. Не окислительно-восстановительным процессом.

3.(2 балла). В уравнении реакции 4Li0 + O20 = 2Li2O

число электронов, принятых окислителем, равно:

А. 1. Б. 2. В. 4.

4.(2 балла). Сера в степени окисления +6 может являться:

А. Только восстановителем.

Б. Только окислителем.

В. И окислителем, и восстановителем.

Окислительно-восстановительную двойственность проявляет каждое из соединении ряда:

а) SO, H2S, CaSO3;

б) Na2SO3, SO2, H2SO3;

в) H2SO4, SF6, SO3;

г) SO2, H2SO4, Na2S.

. Задания для повторения A 1. Напишите уравнения реакций, соответствующие приведенным ниже превращениям. Назовите и классифицируйте соединения в каждой цепочке. Если в цепочке имеются окислительно-восстановительные реакции, то урав- няйте их по методу электронного баланса. Если в цепочках есть соли, подвер- гающиеся гидролизу, напишите для них молекулярные, полные и сокращен- ные уравнения ДАЮ 70 БАЛЛОВ реакции гидролиза. I вариант 1. Na SO2→H SO2 → SO2 → SO3 → BaSO 2. Ca → CaCl, → Ca(OH), → СаСО3 → Ca(HCO3)2 3. FeS, → Fe,O3→ FeCl → Fe(OH)3 → Fe,O3→ Fe 4. S→ SO2→SO3 → H2SO → SO​

Сопоставьте изменение степени окисления элементарной серы реакциями окисления и восстановления: A.H2S + O2 SO2 + H2O 1) S + 4 S + 6 B.H2SO4 +2 Na Na2 SO4 + H2S + H2O 2) S + 6 S — 2 C. S02 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr 3) S + 6 S + 4 4) S — 2 S + 4​