Даны вещества: железо, хлор, раствор сульфата меди (II), раствор серной кислоты. Составьте возможные…

Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

б) Cu + H2SO4 (конц.) —> CuSO4 + SO2↑ + H2O
д) FeCl3 + Kl —> FeCl2 + I2 + KCl
г) NH4NO3 —> N2O + H2O
е) Ca3(PO4)2 + SiO2 + C —> P + CaSiO3 + CO↑​

1. Вычислите количество вещества сульфата натрия, если в реакцию с серной кислотой вступает оксид натрия массой 124 г., содержащий 15% примесей.

2. Вычислите массу образующейся меди, если в реакцию с сульфатом меди (II) вступает железо массой 112 г.

3. Расставьте коэффициенты.

1. Al + O2 → Al2O3 4. Fe + O2 → FeO 7.Fe + O2 → Fe3O4 10. Fe + O2 → Fe2O3

2. Fe + Cl2 →FeCl3 5. Al + Cl2 → AlCl3 8. K + Br2 → KBr 11. Li + N2 → Li3N

3. Na + S → Na2S 6. Li + O2 → Li2O 9. Ca + O2 → CaO 12. Zn + I2 → ZnI2

Вариант 5
1. Из данного перечня веществ выпишите формулы солей:
Bao, H2SO3, KOH, Nal, Ca(NO3)2, P2O5, HF, AgCI, Ba(OH)2, NO, H3PO4, CO,
HBr, Zn(OH)2, Na2S, MgO, K3PO4, HCI, ZnO, Cu(NO3)2, CuO, Pb(OH)2, H2CO3.
2. Закончите уравнения возможных реакций:
a) ZnO+ HNO3 =
б) P2O5 + H2O =
B) NaCl + HNO3 =
r) AICl3 + NaOH =
3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Р —- P205 — H3PO4 —-Ca3(PO4)2 — CaCl2 — Ca(OH)2
4.Железо массой 7 г вступило в реакцию с хлором. Полученный хлорид железа (Ш)
растворили в воде массой 200г. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
ПОМОГИТЕ СРОЧНО! ​

Закончите уравнения реакций, характеризующих свойства железа как простого вещества

_Fe+_Cl2

_Fe+_O2

_Fe+_S

_Fe+_CuSo4

_Fe+_H2SO4

_Fe+_H2O

Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения согластно схеме.

Fe > Fe2O3 > FeCL3 > Fe(OH)3 > Fe2(So4)3

Даны следующие вещества: FeCl2; Fe2O3; NaOH; Cu(OH2); AgNO3;HCl

Получить в два этапа Fe(OH)3

17. Даны вещества: Fe, S, O2, H2, MgO. Укажите, сколько можно составить уравнений реакций между веществами, в результате которых можно получить кислоты.

1.Составить уравнения электролитической диссоциации сульфида аммония.

2. Составить полное и сокращенное уравнения реакций

K2SO3 + H2SO4 =

3.Определить степень окисления серы в оксиде серы (4), сульфите сальция.

4. Положение кислорода в периодической системе химических элементов, строение атома кислорода.

5.Рассчитать массовую долю серы в сульфите калия.

6.Используя метод электронного баланса, в уравнении реакции расставьте коэффициенты и укажите окислитель и восстановитель.

Cu + H2SO4(конц) = CuSO4 + SO2 + H2O

7. Составьте уравнения реакций, соответствующие следующим превращениям:

S → Na2S → H2S → S → CuS

8. Из данного перечня выберите вещества, с которыми взаимодействует аммиак, и составьте уравнения реакций: хлороводород, гидроксид бария, кислород, хлор, серная кислота.

9. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ:

Азот → Аммиак → Карбонат аммония → Хлорид аммония → Аммиак → Азот

10. Уравняйте с помощью электронного баланса:

NH4NO3 → N2O + H2O

ПРОШУ ПОМОГИТЕ)

3. Составьте уравнения химических реакций по схемам и укажите тип каждой из них:
А) хлорид железа (Ш) + гидроксид натрия — гидроксид железа (I) + хлорид натрия
Б) алюминий + сера — сульфид алюминия​

пожалуйста помогите.составить уравнения реакций подтверждающих все свойства для FeO и SO2