10. З переліку випишіть розчини: а)оцтова кислота + вода; б)порошок крейди + вода; в)сіль + вода. 11….

*1.Завдання:* У 110 грамах води розчинили 15 грам солі магній хлориду MgCl2 . Яка масова частка солі у розчині? *2.Завдання:* Обчисліть масу солі кальцій сульфату CaSO4, яку необхідно взяти для приготування 500 розчину з масовою часткою 3%. **3** Виберіть, у яких випадках утворяться істинні розчини, якщо речовини добре перемішати у воді: *_А. Глина; Б. Спирт; В. Олія; Г. Цукор._* *4.* Компонент розчину, який перебуває у тому самому агрегатному стані, що й розчин, називається: *_А. Розчинена речовина; Б. Розчинник; В. Розчин._* *5.* Використовуючи таблицю розчинності, вкажіть розчинну речовину: _*А. NaCl ; Б. PbCl2 ; B. AgCl, Г. Ca(OH)2.*_ *6*. Розчин, в якому певна речовина за даних умов ще може розчинитися, називається: *_А. Насичений; Б. Ненасичений; В. Концентрований; В. Розведений._* *7.* Щоб ненасичений розчин солі перетворити в насичений, потрібно: *_А. Додати води; Б. Додати солі; В. Нагріти; Г. Охолодити._* *_8._* Як змінюється розчинність більшості твердих речовин з підвищенням температури? *_А. Спадає; Б. Зростає; В. Не змінюється._* *_9._* Розчин, у певному об’ємі якого міститься мало розчиненої речовини, називається: *_А. Насичений; Б. Ненасичений; В. Концентрований; Г. Розведений._* *10*. Встановити відповідність між даними дисперсними системами та їх класифікацією: *_1.Суспензія А. Розчин білка у воді. 2. Емульсія Б. Суміш бензину з водою. 3. Істинний розчин В. Суміш глини з водою. 4. Колоїдний розчин Г. Розчин цукру у воді._* *11*. Знайдіть формулу кристалогідрату, назва якого «мідний купорос»: *А. Na2SO4•10 Н2О; Б. CaSO4•2H2 О; В. CuSO4•5H2O; Г. Na2СO3•10Н2О.* *12*.: Обчислити маси кухонної солі NaCl і води, потрібні для приготування 900 грамів розчину з масовою часткою солі 0,03.​

КТО ПОМОЖЕТ ДАЮ 50 БАЛЛОВ ТОЛЬКО СДЕЛАЙТЕ ПРАВИЛЬНО

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение.

1 (2 балла). Чистое вещество в отличие от смеси — это:

А. морская вода

Б. молоко

В. кислород

2 (2 балла). Ряд формул, в котором все вещества – основания:

А. СuOH, CuCI2, NaOH

Б. Ca(OH)2 , Mg(OH)2, MgOHСI

В. KOH, Ba(OH)2, Cu(OH)2

3 (2 балла). Углерод проявляет наименьшую степень окисления в соединениях с формулой:

А. СН4

Б. СO2

В. СО

4 (2 балла). Общая формула оксида выражена условной записью:

А. М(ОН)х

Б. ЭхОу

В. НхКО , где М-металл, Э-элемент, КО-кислотный остаток.

5 (2 балла). Число формул солей в следующем списке: Н2СО3, Fе(ОН)2, КNO3, NаOH, Ва(ОН)2, CaCO3, СаО,SО2 – равно:

А. 1 Б. 2 В. 3 Г. 4

6 (2 балла). Массовая доля аляминия в оксиде амюминия равна:

А. 52,94% Б. 0,36% В. 73%

7 (2 балла). В180 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

А. 15% Б. 20% В. 10%

8 (2 балла). Формула хлорида меди (II):

А. CuCI Б. CuCI2 В. CuSO4

9 (2 балла). Формула кислоты, в котором заряд иона кислотного остатка равен 3-:

А. НСI Б. Н2SO4 В. Н3РО4

10 (2 балла). Нерастворимое в воде основание — это вещество :

А. Гидроксид натрия Б. гидроксид железа (III) В. гидроксид бария

11 (6 баллов). Установите соответствие.

Формула соединения.

1. К2O 2. СаSO4 3. Н2SO4 4. КОН 5. SO2 6. HNO3

Класс соединения.

А. оксиды Б. основания В. кислоты Г. соли

Часть Б. Задания со свободным ответом.

12 (4 балла). Соотнесите.

Формула соединения.

1. MnCI2 2. Fe(OH)2 3. Fe(OH)3 4. Н2SO4 5. MgCI2 6. MgО 7. Mg(OH)2 8. Н2SO3

Название вещества:

А. Оксид магния Б. Серная кислота В. Гидроксид железа (III) Г. Хлорид магния

13 (6 баллов). Для гидроксидов напишите формулы соответствующим им оксидов:

А. Н2SiО3 Б. Ca(ОН)2 В. Fe(ОН)3

14 (8 баллов). Составьте химические формулы соединений:

А. оксид алюминия Б. азотная кислота В. сульфат натрия Г. гидроксид цинка

15 (6 баллов). Рассчитайте объём азота, полученного из 200 л воздуха, если известно, что объёмная доля кислорода в воздухе составляет 78%.

1. Укажіть рівняння реакції, з допомогою якої можна одержати луг:

а) CuCl2 + 2NaOH → Cu (OH) + 2NaCl

б) Ba + H2O → Ba (OH) + H2

в) Fe (NO3)+ 2KOH → Fe (OH)2 + 2KNO3

2. Укажіть пару солей, в якій обидві солі нерозчинні:

а) ВаСl2, NaNO3;

б) КСl, Na2SiO3;

в) AgCl, BaSO4.

3. Дано рівняння реакції:

Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag

Ця реакція можлива, тому що:

а) менш активний метал витісняє з розчину солі більш активного металу;

б) більш активний метал витісняє з розчину солі менш активного металу;

в) мідь реагує з нітратами.

4. У результаті взаємодії аргентум(І) нітрату масою 17 г із хлоридною кислотою випадає осад масою:

а) 12,5 г;

б) 14 г;

в) 14,35 г.

5. Унаслідок сильного нагрівання нерозчинних у воді основ утворюються:

а) нова основа й вода;

б) луг і вода;

в) оксид і вода.

6. Гідроксиди складу Ме(ОН)3 утворюються металами:

а) Аl, Fe, Сr;

б) Na, Mg, Са;

в) К, Zn, Ag.

7. Який об’єм газу (н. у.) виділиться в результаті остаточного розчинення кальцій карбонату масою 20 г у хлоридній кислоті?

8. Здійсніть перетворення:

Ca → CaO → Ca (OH)2 → Ca3 (PO4)2

Сa (NO3)2

9. Складіть рівняння хімічних реакцій послідовних перетворень для одержання ортофосфатної кислоти з фосфору.

10. Двовалентний метал масою 1,2 г без залишку розчинився в хлоридній кислоті. При цьому витратилася кислота масою 3,65 г. Визначте цей елемент.

Тема: Розчини. Масова частка речовини в розчині

Для розв’язання задач використовусмо формули:

m( речовини)

m(розчину)

w( речовини)

m( речовини) —

m( розчину) —

100%

w( речовини) . m( розчину)

100%

m( речовини ) . 100%

w( речовини)

Розв’язати задачи:

1. В 450 ВОДИ РОЗЧИнили 150г солі. Знайдіть масову частку (%) солі в

добутому розчині.

2. В розчині масою 200г масова частка солі складас 45%. Знайдіть масу

(г) солі в розчині. Яка маса води в цьому розчинi?

3. Маса цукру в розчині — 25г, масова частка цукру — 10%. Знайдіть масу

(г) розчину.ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА

ДОПОМОЖІТЬ БУДЬ ЛАСКА ДАЮЮЮ 100 БАЛІВ СРОЧНООООООООООООО
З1.Дописати формули простих речовин у схемах реакцій.Скласти рівняння хім.реакцій.
а)А + В = Na2О
б)А + В =MgO
в)А + В = Al2O3
З2.Скласти рівняння реакції горіння речовини С5Н11ОН(показати послідовною розстановкою коефіцієнтів).
З3.Скласти формули оксидів:
Карбон(11)оксид
Фосфор (v)оксид
Манган(1v)оксид
Показати хід складання формул.
З4.Написати формулу кислоти ,що містить неметалічний елемент з протонним числом 6.Визначити масову частку Оксигену у кислоті.
З5.Задача.До розчину сульфатної кислоти масою 200 г з масовою часткою кислоти 20% додали 10 г кислоти. Визначити масову частку кислоти у новому розчині. (написати також умову задачі).​

I I II II Завдання Приготуйте 40 г водного розчину натрій хлориду(солі) з масовою часткою солі NaCl 5% Приготуйте iз 10 г цукру водний розчин з масовою часткою цукру 10% Завдання m (p-Hy), m (солі), г Г m(цукру) Виконання роботи 1. Визначте масу зазначеної солі та об’єм води, якi необхiднi для приготування розчину (густина води 1 г/мл). Результати обчислень запишіть у таблицю: m (води), г V (води), МЛ w (солі), % (Перегляньте вiдео за посиланням) 2. Пригадайте правила зважування. Зважте на техно-хімічних терезах обчислену масу (наважку) солі, або відміряйте необхідну кількість солі чи цукру чайною ложкою ( 1 ч.л. = 5 г) 3. Зважену сіль (або цукор) висипте у склянку або колбу. 4. Пригадайте правила вимірювання рідин. Відміряйте за допомогою мірного циліндра обчислений об’єм дистильованої води та вилийте його в стакан або колбу з наважкою солі. 5. Перемішайте вмiст хiмiчного стакану або колби скляною паличкою до повного розчинення солі. 6. Зробіть висновки щодо набутих практичних навичок, необхідних при приготуванні розчину.​

1)Укажіть, яким стане колір індикатора лакмусу у кислому середовищі:

А) синій Б) жовтий В) фіолетовий Г) червоний

2. Укажіть формулу амфотерного гідроксиду:

А) NaOH Б) Си(ОН)2 В) Zn(ОН)2 Г) LiОН

3.Укажіть формулу основного оксиду:

А) FeО Б) V2О5 В) Сl2О7 Г) N2О5

4. Укажіть формулу хлоридної кислоти:

А) Н2S Б) НСl В) НNO3 Г) НСlО4

5. Укажіть ряд сполук, в якому є лише солі:

А) KPO3, NaCl, СаSO3 Б) Na3РО4, MgO, LiОН В) Zn(ОН), FeО, NaCl

6. Укажіть метал, який не взаємодіє з хлоридною кислотою:

А) Zn Б) Fe В) Си Г) Аl.

7. Складіть формули таких речовин:

А) Магній оксид Б) Натрій сульфат В) Купрум (ІІ) гіроксид Г) Нітратна кислота.

8. Молярна маса сульфур (ІV) оксиду дорівнює:

А) 64 Б) 48 В) 32 Г) 24

9. Укажіть речовини, з якими може взаємодіяти ŚO3

А Н2О Б ŚO2 В КОН Г НСl

10. Дописати рівняння та визначити тип реакцій:

1) Са+Н2SO4→ 2)ЅО3 + Νа2О →.

11. Установіть відповідність між назвою й формулою сполуки :

А) Кобальт (ІІ) бромід 1. Со(ОН)3

Б) Кобальт (ІІІ) оксид 2. СоВr2

В) Кобальт (ІІІ) гідроксид 3. Со2О3

Г) Кобальт (ІІ) ортофосфат 4. Со3(РО4)2

5. Со(РО4)2

12. Розв`язати задачу

Укажіть кількість речовини водню, який виділиться під час взаємодії ортофосфатної кислоти з цинком кількістю речовини 0,2 моль.

13. Розв`язати задачу

Яка маса алюмінію вступить у реакцію з хлоридною кислотою, якщо при цьому виділилось 2,24 л водню за н.у.ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА​

1.Які з наведених нижче речовин, реагують із хлоридною кислотою: а) Cu, CuO, Cu(OH)2; б) Mg, MgO, Mg(OH)2? Напишіть можливі рівняння рівняння реакції. 2.Вкажіть групу речовин, у якій усі сполуки взаємодіють із хлоридною кислотою: а) H2O, H2, BaO; б) Zn, H2O, BaSO4; в) Fe, MgO, Na2S. Напишіть рівняння реакцій.

3.Вкажіть, які пари речовин взаємодіють між собою: а) H2O і SO3; б) HCl і ZnO; в) HNO3 і SiO2. Напишіть рівняння реакцій.

4.Напишіть рівняння реакцій нейтралізації, в результаті яких утворюються солі: Li3PO4, SrSO4, AgNO3, RbH2PO4, AlOHCl2.

5.Напишіть рівняння реакцій добування відомими вам способами: а) барій сульфату; б) цинк хлориду.

6.Напишіть по два рівняння реакцій, які характеризують хімічні властивості сульфатної кислоти. Зазначте, до якого типу реакцій вони належать.

7. З якими з названих нижче оксидів, взаємодіє хлоридна кислота: а) алюміній оксид, нітроген(IV) оксид, магній оксид; б) карбон(II) оксид, кальцій оксид, ферум(III) оксид? Напишіть рівняння реакцій.

8.Здійсніть перетворення, визначте типи реакцій:

а) KClO3 → O2 → ZnO → ZnCl2;

б) Al → Al2O3 → AlCl3 → Al2(SO4)3;

в) H2O → O2 → CO2 → H2CO3.

Задача 1 Виконайте реакції, що відповідають таким скороченим йонним рівнянням:

1. Ва2+ + SO42─ → BaSO4↓

2. CO32─ +2H+ → CO2 ↑ + H2O

3. H+ + OH─ → H2O

Запишіть молекулярні, повні та скорочені йонні рівняння реакцій. ВИКОНАТИ 1 РІВНЯННЯ З ТРЬОХ НА ВИБІР!

Задача 2 Добудьте реакцією обміну наступні речовини:

⦁ Алюміній гідроксид (Al (OH)3↓);

⦁ Кальцій карбонат (СаСО3↓);

⦁ Карбон (ІV) оксид (СО2↑)

Складіть рівняння у молекулярній формі, повній та скороченій йонних формах. ВИКОНАТИ 1 РІВНЯННЯ З ТРЬОХ НА ВИБІР!

Задача 3. У трьох пронумерованих пробірках містяться розчини таких речовин:

1.натрій хлорид,

2.натрій сульфат,

3.натрій карбонат.

Визначте вміст кожної пробірки (зразок таблиця розчинність кислот, основ і солей у воді). ; Запишіть відповідні молекулярні та йонні рівняння реакцій, ознаку реакції. ЗАПИСАТИ ЯКІСНУ РЕАКЦІЮ!

Загальний висновок до роботи: Значення експерименту як методу дослідження речовин і явищ

ПРОШУ ПОМОГИТЕ СРОЧНО СЕГОДНЯ

16. Вибрати формули оксидів та дати їм назви: (1 бал)

А) Na2O б) H3PO4 в) LiOH г) SO3 д) СО е) Na2SiO3 є) FeO

17. За назвою речовин скласти їх формули та обчислити відносні

молекулярні маси: (1 бал)

А) барій оксид; Б) ферум (ІІІ) оксид

18. Складіть рівняння реакцій: (1 бал)

а) С + О2 →

б) Al + О2 →

в) P2O5+H2O →

г) Na2O+ H2O →

Високий рівень

19. Розв’яжіть задачу (1,5 бали)

Розчин натрій хлориду NaCI із масовою часткою солі 0,9% (так званий

фізіологічний розчин) використовують у медицині. Який об’єм дистильованої

води у мл потрібно взяти для приготування 3 кг такого розчину?