Октябрь

С заданием Навеска тетрабората натрия (х.ч.) 1,6690 г растворена в мерной колбе на 200 мл. На титрование 20,00 мл…

Автор: Viktoria4441

Предмет: Химия

Уровень: студенческий

Помогите пожалуйста с заданием

Навеска тетрабората натрия (х.ч.) 1,6690 г растворена в мерной колбе на 200 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора расходуется 17,50 мл раствора H2SO4 с TH2SO4/КОН=0,002806. Найти процентное содержание Na2B4O7x10H2O в образце.

Ответов к вопросу: 1

max100600xx

Ответить

25.10.2024 | 14:47

Ответ:
99.97%
Объяснение:
fэ(Na2B4O7)=1/2 Mэ(Na2B4O7*10H2O)=381.4/2=190,7 г/моль
fэ(H2SO4)=1/2 Mэ(H2SO4)=98.08/2=49,04 г/моль
Т(H2SO4/KOH)=0.002806 г/мл
T(H2SO4)=(0.002806*49,04)/56.11=0,002452 г/мл
Cm(H2SO4)=(0,002452*1000)/98.08=0,025 моль/литр
Сn(H2SO4)=0.025*2=0.05 моль-экв/литр
СnV(Na2B4O7)=CnV(H2SO4)
Сn(Na2B4O7)=(0.05*17.50)/20=0,04375 моль-экв/литр
m(Na2B4O7*10H2O)=0,04375*0.02*190.7=0,1668625 грамм
m(Na2B4O7*10H2O)(200 мл)=0,1668625*(200/20)=1,668625 грамма
W(Na2B4O7*10H2O)=1,668625/1.669=0,9997 — 99.97%
———————————————-
Либо сразу
Сn(H2SO4)=(0.002806*1000)/56.11=0,05 моль-экв/литр
m(Na2B4O7*10H2O)=Cn(H2SO4)*V(H2SO4)*Mэ(Na2B4O7*10H2O)/1000=(0,05*17,50*190,7)/1000=0,1668625 грамм — масса оттитрованного образца (в 20 мл)
m(Na2B4O7)=0,1668625*10=1,668625 грамм — масса в 200 мл
W(Na2B4O7*10H2O)=1.668625/1.669=0,9997 — 99.97%