Задача 2. Яка маса кальцій карбонату необхідна для одержання вуглекислого газу обʼємом 56 л, якщо його…
Задача 2. Яка маса кальцій карбонату необхідна для одержання вуглекислого газу обʼємом 56 л, якщо його обʼємний вихід складає 98% ?
















БУДЬ ЛАСКА, ДОПОМОЖІТЬ!
1)Визначте масу осаду, який утворився при взаємодії 56 г натрій карбонату із 56 г кальцій гідроксиду.
2)При взаємодії кальцій карбонату масою 70 г із силіцій(IV) оксидом утворився вуглекислий газ об’ємом 11,2 л. Визначте відносний вихід газу.
Задача 2. Яка маса кальцій карбонату необхідна для одержання вуглекислого газу обʼємом 56 л, якщо його обʼємний вихід складає 98% ?
1.Знайти масу та кількість речовини осаду, що утворився в результаті взаємодії 134 г барій
гідроксиду з ферум (ІІІ) сульфатом.
2.Через розчин хлоридної кислоти пропустили 146г натрій силікату. Визначте масу осаду,
який утвориться після розкладання утвореної кислоти.
УМАЛЯЮ ПОМОГИТЕ!
Кальцій карбонат масою 12 г прореагував з нітратною кислотою масою 12,6 г Обчисліть об’єм газу, що виділився під час реакції?
Кальций карбонат массой 12 г отреагировал с нитратной кислотой массой 12,6 г Вычислите объем газа, выделившегося во время реакции?
прошу очень надо само решение, то есть расписано
два перевода даю, какой удобнее
знаю что ответ должен быть 4.48 л
даю 40 баллов
Определите массу осадку, который образуется при пропускании 65,75 л углекислого газа через раствор гидроксида кальция
Рассчитайте объем углекислого газа (н.у.), выделившегося при разложении 40 грамм карбоната кальция
Срочнооооо✔️
Визначити об’єм вуглекислого газу при розкладі кальцій карбонату (CaCO3) масою 34 г .
(потрібно повне розв’язання)
до 116 В результаті спалювання етану об’ємом 4,48л (н.у.) утворився вуглекислий газ, який було поглинуто натрий гидроксидом. Обчисліть масу середньої coлi, яка утворилась (відповiдь округлюемо до десятих, без одиниць вимірювання).
Срочно! 50 балов!
Можете прям росписать на листке єто важно!
ПОМОГИТЕ, ОЧЕНЬ НАДО!
1. Обчисліть об’єм вуглекислого газу (н. у.), який виділяється при взаємодії калій карбонату масою 13,8 г із достатньою кількістю сульфатної кислоти.
2. Виконайте ланцюжок перетворень:
Al → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2O3 → NaAlO2 → AlCl3 → Al(OH)3
До розчину натрій карбонату масою 21,2 г із масовою часткою солі 0,1 додали розчин
кальцій нітрату. Обчислити масу осаду, який утворився.
углекислый газ полученный действием избытка кислоты на 200 г карбоната кальция поглотили раствором содержащим 80 г гидроксида натрия при этом образовалась соль с массой?
Помогите пожалуйста! Определить тип реакции: 1.C4H10→C4H8+H2↑ 2.C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O. 3.CH3-CH=CH-CH3→CH2=CH-CH2-CH3. 4.C3H6+H2→C3H3
СРОЧНО!
Рассказ про праздник 9 мая 5 предложений
Помогите, пожалуйста. Срочно, даю 30 баллов.
Дайте характеристику меди по периодической системе. Составьте электронную формулу атома, распределите валентные электроны по квантовым ячейкам, определите электронное семейство элементов; поясните, металлические или неметаллические свойства имеет данный элемент с точки зрения строения атома.
СРОЧНО ПОМОГИТЕ!
При сгорании 8,8г углеводорода получилось 26,4г углекислого газа; плотность сгоревшего вещества по водороду равна 22. Определить формулу.
Для приготовления жидкого минерального удобрения аммиак объемом 20 л растворили в воде массой 400 г (объем газа приведен при нормальных условиях). Какое процентное отношение аммиака в добытом растворе?
для синтезу хлоридної кислоти було взято 32 кг водню. обчислити масу хлороводню що утворився
!СРОЧНО!
Определите объем воды, необходимый для растворения 27,8 г железного купороса FeSO4 — 7Н2О для того, чтобы приготовить раствор сульфата железа FeSO4 с массовой долей 10 %.
1. Рассчитайте массу 2,5 моль SO2
2. Рассчитайте количество вещества 18*10²³ молекул/моль воды
Тема: Розчини. Масова частка речовини в розчині
Для розв’язання задач використовусмо формули:
m( речовини)
m(розчину)
w( речовини)
m( речовини) —
m( розчину) —
100%
w( речовини) . m( розчину)
100%
m( речовини ) . 100%
w( речовини)
Розв’язати задачи:
1. В 450 ВОДИ РОЗЧИнили 150г солі. Знайдіть масову частку (%) солі в
добутому розчині.
2. В розчині масою 200г масова частка солі складас 45%. Знайдіть масу
(г) солі в розчині. Яка маса води в цьому розчинi?
3. Маса цукру в розчині — 25г, масова частка цукру — 10%. Знайдіть масу
(г) розчину.ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА
3,56 г железа растворили в 100мл 10% раствора соляной кислоты(р=1,05гмл). массовая доля хлороводорода в полученном растворе составляет
Ответ:
Для знаходження маси утвореного осаду потрібно спочатку записати рівняння реакції між натрій карбонатом та кальцій гідроксидом:
Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2NaOH
За цим рівнянням можна зрозуміти, що при реакції утворюється кальцій карбонат (CaCO3). Маса утвореного карбонату дорівнює масі кальцій гідроксиду, оскільки коефіцієнт перед Ca(OH)2 у рівнянні 1, тому:
м(CaCO3) = 56 г
Відповідь: 56 г.
Розглянемо рівняння реакції між кальцій карбонатом та силіцій(IV) оксидом:
CaCO3 + SiO2 → CaSiO3 + CO2
За цим рівнянням одна молекула кальцій карбонату (CaCO3) взаємодіє з однією молекулою силіцій(IV) оксиду (SiO2) та утворюється одна молекула вуглекислого газу (CO2). Для визначення відносного виходу газу можна скористатися формулою:
відносний вихід (%) = (об’єм газу, випущеного під час реакції / теоретичний об’єм газу) * 100%
Теоретичний об’єм газу можна розрахувати за допомогою закону Авогадро:
V = n * Vm,
де Vm — молярний об’єм газу за нормальних умов (22,4 л/моль), n — кількість молей газу.
Кількість молей вуглекислого газу можна визначити з використанням стехіометрії: за рівнянням реакції на 1 моль кальцій карбонату утворюється 1 моль вуглекислого газу. Отже, кількість молей вуглекислого газу дорівнює об’єму випущеного газу в літрах.
Объяснение: