1) Доведіть амфотерність хром(ІІІ) оксиду, склавши рівняння реак- цій із хлоридною кислотою та літій гідроксидом при сплавлянні та у розчині. 2) Обчисліть масу алюміній оксиду, що може розчинитися у 196 г розчину сульфатної кислоти з масовою часткою кислоти 20%.
Решение задачи по 1) Доведіть амфотерність хром(ІІІ) оксиду, склавши рівняння реак- цій із хлоридною кислотою та літій гідроксидом при сплавлянні та у розчині. 2) Обчисліть масу алюміній оксиду, що може розчинитися у 196 г розчину сульфатної кислоти з масовою часткою кислоти 20%. для школьников 5 - 9 класс. Прочитайте ответы, обсуждения и советы от других участников. Ответы на этот вопрос уже есть. Задавайте свои вопросы, получайте помощь и становитесь экспертом, помогая другим.
Відповідь:
1. Хром(III) оксид (Cr2O3) проявляє амфотерність, оскільки може реагувати як з кислотами, так і з основами. Давайте розглянемо реакції з хлоридною кислотою (HCl) та літій гідроксидом (LiOH) як у сплавленому, так і в розчиненому стані.
Сплавлення:
З хлоридною кислотою:
Cr2O3(s) + 6HCl(l) → 2CrCl3(aq) + 3H2O(l)
З літій гідроксидом:
Cr2O3(s) + 6LiOH(s) → 2Li2CrO4(aq) + 3H2O(l)
У розчині:
З хлоридною кислотою:
Cr2O3(s) + 6HCl(aq) → 2CrCl3(aq) + 3H2O(l)
З літій гідроксидом:
Cr2O3(s) + 6LiOH(aq) + 3H2O(l) → 2Li3Cr(OH)6
Ці реакції показують, що хром(III) оксид взаємодіє як з кислотами, так і з основами, демонструючи свою амфотерність.
Пояснення:
2.
Щоб обчислити масу алюмінієвого оксиду, яка може розчинитися у 196 г розчину сульфатної кислоти з масовою часткою кислоти 20%, спочатку з’ясуємо кількість сульфатної кислоти у розчині.
Масова частка кислоти в розчині: 20%
Масова частка розчину, що не є кислотою: 100% — 20% = 80%
Тепер знайдемо масу сульфатної кислоти в розчині:
Маса сульфатної кислоти = 196 г * 20% = 39.2 г
Отже, маса сульфатної кислоти у розчині становить 39.2 г.
Тепер обчислимо масу алюмінієвого оксиду, який може розчинитися, знаючи, що 1 моль алюмінієвого оксиду реагує з 3 мольми сульфатної кислоти за рівнянням реакції:
Al2O3(s) + 3H2SO4(aq) -> Al2(SO4)3(aq) + 3H2O(l)
Молярна маса Al2O3 = 2 * 26.98 (маса атомів алюмінію) + 3 * 16.00 (маса атомів кисню) = 101.96 г/моль
Тепер визначимо кількість молей сульфатної кислоти у розчині:
Кількість молей сульфатної кислоти = маса сульфатної кислоти / молярна маса H2SO4
Кількість молей сульфатної кислоти = 39.2 г / 98.08 г/моль ≈ 0.4 моль
Оскільки мольне співвідношення між Al2O3 і H2SO4 становить 1:3, маса алюмінієвого оксиду, яка може розчинитися, дорівнює:
Маса Al2O3 = (0.4 моль H2SO4 / 3) * 101.96 г/моль ≈ 13.59 г
Таким чином, при даних умовах, маса алюмінієвого оксиду, яка може розчинитися у 196 г розчину сульфатної кислоти з масовою часткою кислоти 20%, становить приблизно 13.59 г.