ВАРИАНТ №1
1. Из перечня физических свойств выберите те, которые характерны для водорода:
а) самый легкий из газов; б) имеет резкий, удушливый запах; в) возгорание сопро-
вождается характерным звуком; г) легко сжижается; д) плохо растворяется в воде.
2. Составить уравнения реакций получения водорода в лаборатории при взаимодей-
ствия хлоридной кислоты с а) магнием; б) железом, если при этом образуется
соответственно – MgCl2 и FeCl2.
3. Написать уравнения реакций согласно схемам, указать тип реакций:
А) H2 + O2→ ? б) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + ? в) CuO + H2 → ? + ?
4. Определить, в каком из соединений массовая доля Гидрогена наибольшая: PH3,
SiH4, NH3.
5. Рассчитать а) плотность (н.у.) CO2 по воздуху; б) относительную плотность NO2
по кислороду.
6. Рассчитайте, какой объём (н.у.) займут: а) 0,6 моль азота N2; б) 10г водорода
в) 4,5 моль кислорода.
7. Вычислить, какой объём кислорода потребуется для сжигания 5л метана CH4 (н.у.)
ВАРИАНТ №2
1. Какими способами можно собрать водород в сосуд? На каких свойствах водорода они основаны?
2. Составить уравнения реакций между: а) водородом и молибден(VI) оксидом;
б) алюминием и сульфатной кислотой (образуется Al2(SO4)3).
3. Написать уравнения реакция по схемам, указать тип реакций:
а) CH4 — C + H2 б) Pb + HCl — PbCl2 + ? в) V2O5 + H2— ? + ?
4. Определить число молекул в водороде: а) количеством вещества 2моль б) массой
0,8 г.
5. Рассчитайте: а) плотность (н.у.) оксида серы (IV) по воздуху; б) относительную плотность сероводорода H2S по водороду.
6. Рассчитайте, какой объем (н.у.) займут: а) 38г фтора F2; б) 0,4 моль хлора Cl2; в) 1,5 моль кислорода.
7. Сгорело 8г серы. Вычислите: а) объем вступившего в реакцию кислорода; б) объем образовавшегося оксида серы (IV) (н.у.
хелп плиз
Ответ:
1)в его молекулах,потому что между ними есть связь
2)тем что водяные пары это газ, а для образование газа затрачивается меньше энергии
Объяснение:
1)в его молекулах,потому что между ними есть связь
2)тем что водяные пары это газ, а для образование газа затрачивается меньше энергии