30
Ноябрь1) 2Mg(т.) + О2(г.)=2MgO(г.) ∆H=-1205 кДж Укажите, сколько теплоты выделится в результате окисления…
Предмет: Химия
Уровень: 5 - 9 класс
1) 2Mg(т.) + О2(г.)=2MgO(г.)
∆H=-1205 кДж
Укажите, сколько теплоты выделится в результате окисления 4 моль магния
А 4820 кДж
Б 2410 кДж
В 602,5 кДж
Г 301,25 кДж
2) Узнайте и укажите количество вещества водорода, которое сгорело, если выделилось 48,4 кДж теплоты
Термохимическая реакция горения водорода:
2H2(г.) + О2(г.)= 2H2O
∆H = -484 кДж
А 0,5 моль
Б 0,2 моль
В 0,1 моль
Г 4 моль
Прошу написать также краткое решение
У вас не указаны единицы измерения, но скорее всего это кДж.
dH=H(CO2) — H(CO) — H(H2O) = -393.51+110.5+241.84= -41.17 кДж
Поясняю, изменение энтропии равняется алгебраической сумме энтропий образования, при этом, энтальпия продуктов реакции идет с положительным знаком, а исходных веществ — с отрицательным.