Хімія 10 клас. Допоможіть!​

16.Між амінооцтовою кислотою (CH3CONH2) та хлоридною кислотою (HCI)

CH3CONH2 + HCI → CH3COOH + NH4CI

З цього рівняння видно, що взаємодія між CH3CONH2 та HCI призводить до утворення СН3СООН та NH4CI. Тобто, сіль, яка утворюється у реакції, це NH4CI.

З рівняння можна бачити, що для утворення 1 моль NH4CI потрібно 1 моль CH3CONH2 та 1 моль НСІ. Тому, щоб визначити масу NH4CI, яка утвориться, спочатку потрібно визначити, який з реагентів є обмежуючим.

Молярна маса CH3CONH2 = 73 г/моль Молярна маса НСl = 36,5 г/моль

Тож, якщо ми беремо 1 моль CH3CONH2, нам потрібно 1 моль HCI для повної реакції. Але ми маємо менше НСІ, ніж необхідно, тому HCI є обмежуючим реагентом.

За законом збереження маси, маса NH4CI, яка утвориться, буде дорівнювати масі НСl, що була використана. Тож, маса NIHACI, яка утвориться, спочатку потрібно визначити, який з реагентів є обмежуючим.

Молярна маса CH3CONH2 = 73 г/моль Молярна маса НСl = 36,5 г/моль

Тож, якщо ми беремо 1 моль CH3CONH2, нам потрібно 1 моль HCI для повної реакції. Але ми маємо менше НСІ, ніж необхідно, тому HCI є обмежуючим реагентом.

За законом збереження маси, маса NH4CI, яка утвориться, буде дорівнювати масі НСІ, що була використана. Тож, маса NH4CI, яка утвориться, буде:

Маса NH4Cl = 22 г

Отже, маса солі, яка утвориться при взаємодії амінооцтової кислоти масою 37,5 г з хлоридною кислотою масою 22 г, становитиме 22 г NH4CI
17 Для визначення маси естеру, яку можна добути, потрібно використати рівняння реакції естерифікації.

У цій реакції оцтова кислота реагує з етанолом, утворюючи етановий ефір і воду. Рівняння реакції може бути записане наступним чином:

СН3СООН + С2Н5ОН → C2H5COOCH3 + H2O

Для цього розрахуємо масу етанового ефіру, який можна отримати з 14 г розчину оцтової кислоти та 14 г розчину етанолу.

Спочатку знайдемо кількість оцтової кислоти у розчині: маса оцтової кислоти = 14 г х 0,90 = 12,6 г

Далі знайдемо кількість етанолу у розчині: маса етанолу = 14 г х 0,90 = 12,6 г

Порівнюючи стехіометричні коефіцієнти реакції, бачимо, що на 1 моль оцтової кислоти необхідно 1 моль етанолу. Тому кількість молей етанолу дорівнює кількості молей оцтової кислоти.

Молярна маса етанового ефіру дорівнює 74,12 г / моль.

Таким чином, можемо визначити масу етанового ефіру:

маса етанового ефіру = молярна маса х кількість молей = 74,12 г / моль × 0,126 моль = 9,34 г

Отже, можна отримати 9,34 г етанового ефіру шляхом реакції оцтової кислоти з етанолом