Сопоставьте изменение степени окисления элементарной серы реакциями окисления и восстановления: A.H2S + O2 SO2 + H2O 1) S + 4 S + 6 B.H2SO4 +2 Na Na2 SO4 + H2S + H2O 2) S + 6 S — 2 C. S02 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr 3) S + 6 S + 4 4) S — 2 S + 4
Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления Серы в ней.
ZnS + O2 → ZnO + SO2
SO2 + HNO3 → H2SO4 + NO2
Na + H2SO4 (концентрированная) → Na2SO4 + H2S + H2O
H2SO4 (концентрированная) + Cu → CuSO4 + SO2 + H2O
Варианты ответа:
-2 → +4
+6 → +4
+4 → +6
+6→ -2
5. Определите степень окисления серы в следующих соединениях: K,S; H2,SO3,
Na2,SO4, S; Al2,S3,
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующих схемах реакций:
1) Li + H2SO4(конц.) → Li2SO4 + H2O + H2S↑
2) Mg + H2SO4(конц.) → MgSO4 + H2O + H2S↑
3) C + 2H2SO4(конц.) → CO2↑ + 2H2O + 2SO2↑
4) Cu + H2SO4(конц.) → CuSO4 + H2O + SO2↑
5) Ag + H2SO4(конц.) → Ag2SO4 + H2O + SO2
6) P + H2SO4(конц.) → P2O5 + H2O + SO2↑
7) Mn + H2SO4(конц.) → MnSO4 + H2O + S↓
Al + H2SO4(конц.) (t)→ Al2(SO4)3 + H2O + H2S↑
9) B + H2SO4(конц) → H3BO3 + S
10) Cr + H2SO4(конц.) (t)→ Cr2(SO4)3 + H2O + S↓
11) Fe + H2SO4(конц.) (t)→ Fe2(SO4)3 + H2O + SO2↑
12) S + H2SO4(конц.) → CO2↑ + H2O + SO2↑
. Задания для повторения A 1. Напишите уравнения реакций, соответствующие приведенным ниже превращениям. Назовите и классифицируйте соединения в каждой цепочке. Если в цепочке имеются окислительно-восстановительные реакции, то урав- няйте их по методу электронного баланса. Если в цепочках есть соли, подвер- гающиеся гидролизу, напишите для них молекулярные, полные и сокращен- ные уравнения ДАЮ 70 БАЛЛОВ реакции гидролиза. I вариант 1. Na SO2→H SO2 → SO2 → SO3 → BaSO 2. Ca → CaCl, → Ca(OH), → СаСО3 → Ca(HCO3)2 3. FeS, → Fe,O3→ FeCl → Fe(OH)3 → Fe,O3→ Fe 4. S→ SO2→SO3 → H2SO → SO
Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
б) Cu + H2SO4 (конц.) —> CuSO4 + SO2↑ + H2O
д) FeCl3 + Kl —> FeCl2 + I2 + KCl
г) NH4NO3 —> N2O + H2O
е) Ca3(PO4)2 + SiO2 + C —> P + CaSiO3 + CO↑
составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса:
1) Cu + H2SO4(конц.) —> CuSO4 + SO2↑ + H2O
2) Cs + H2O —> CsOH + H2↑
ПОЖАЛУЙСТА, ПОДРОБНОЕ И ПОЛНОЕ РЕШЕНИЕ НУЖНО
Расположи формулы веществ в порядке увеличения степени окисления атомов серы:
1. SO2, 2. H2SO4, 3. H2S, 4. S.
Запиши ответ в виде последовательности цифр: 4312.
Ответ:
.
соотнесите:Степень окисления серы А)+2 Б)+4 В)+6 Г)0 формула вещества 1)S 2)Na2SO3 3)AI2S3 4)CoSO4 ПОМАГИТЕ ПЖЖ СРОЧНО
Расставьте коэффициенты в схемах приведенных реакций. Определите степени окисления элементов. Определите ОВР. Укажите, какие вещества в этих реакциях являются восстановителями, а какие – окислителями, а процессы окислением, восстановлением.
SO2 + О2 → SО3
Р2O5 + Н2О → Н3РО4
АgNO3 + Сu→Сu(NO3)2+ Аg
Определи степени окисления серы в веществах:
S8,H2S,SO3.
Запиши значения степеней окисления через запятую без пробелов.
Ищете ответы на вопрос по Сопоставьте изменение степени окисления элементарной серы реакциями окисления и восстановления: A.H2S + O2 SO2 + H2O 1) S + 4 S + 6 B.H2SO4 +2 Na Na2 SO4 + H2S + H2O 2) S + 6 S - 2 C. S02 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr 3) S + 6 S + 4 4) S - 2 S + 4 для 10 - 11 класс? На странице собраны решения и советы по предмету Химия, а также обсуждения от других участников. Ответы на этот вопрос уже есть. Вы можете задать свой вопрос, а также стать частью нашего сообщества экспертов.
Ответ:
A. 4)S-2, S+4
B. 3)S+6,S+4
C. 1)S+4,S+6
Объяснение: