Сентябрь

Використовуючи довідкові відомості про стандартні ентальпії та ентропії утворення речовин, обчислити cтандартні…

Автор: kllarkkz

Предмет: Химия

Уровень: студенческий

Використовуючи довідкові відомості про стандартні ентальпії та ентропії

утворення речовин, обчислити cтандартні ентальпію, ентропію, ізобарноізотермічний потенціал та константу рівноваги таких реакцій:

Сl2(г) + Н2(г) → 2HCl(г)

Ответов к вопросу: 1

lanchaklaasss

Ответить

15.09.2024 | 08:23

Стандартна ентальпія реакції:

ΔH° = ΣΔH°(продукти) — ΣΔH°(реактиви)
Для реакції

Cl2(г) + H2(г) → 2HCl(г)
стандартні ентальпії утворення речовин такі:

ΔH°(Cl2(г)) = 0 кДж/моль
ΔH°(H2(г)) = 0 кДж/моль
ΔH°(HCl(г)) = -92,3 кДж/моль
Отже, стандартна ентальпія реакції дорівнює:

ΔH° = (2 × -92,3) — (0 + 0) = -184,6 кДж/моль
Стандартна ентропія реакції:

ΔS° = ΣS°(продукти) — ΣS°(реактиви)
Для реакції

Cl2(г) + H2(г) → 2HCl(г)
стандартні ентропії речовин такі:

S°(Cl2(г)) = 223,0 Дж/моль·КS°(H2(г)) = 130,7 Дж/моль·КS°(HCl(г)) = 186,9 Дж/моль·КОтже, стандартна ентропія реакції дорівнює:

ΔS° = (2 × 186,9) — (223,0 + 130,7) = -48,8 Дж/моль·К
Ізобарноізотермічний потенціал реакції:

ΔG° = ΔH° — TΔS°
де T — температура реакції, К.

При температурі 298,15 К (25 °C) стандартний ізобарноізотермічний потенціал реакції дорівнює:

ΔG° = -184,6 кДж/моль — 298,15 К × (-48,8 Дж/моль·К) = -129,7 кДж/моль
Константа рівноваги реакції:

K = exp(-ΔG°/RT)
де R — універсальна газова стала, 8,314 Дж/моль·К.

При температурі 298,15 К (25 °C) константа рівноваги реакції дорівнює:

K = exp(-(-129,7 кДж/моль)/(8,314 Дж/моль·К × 298,15 К)) = 1,64 × 10^12
Відповідь:

Стандартна ентальпія реакції: ΔH° = -184,6 кДж/мольСтандартна ентропія реакції: ΔS° = -48,8 Дж/моль·КСтандартний ізобарноізотермічний потенціал реакції: ΔG° = -129,7 кДж/мольКонстанта рівноваги реакції: K = 1,64 × 10^12