Октябрь

Обчислити розчинність натрій хлориду та барій нітрату при температурі +90

Автор: annlav2020

Предмет: Химия

Уровень: 5 - 9 класс

Ответов к вопросу: 1

bahadragon2007

Ответить

05.10.2024 | 21:27

Ответ:
Розчинність солей зазвичай залежить від температури. Давайте розглянемо розчинність натрій хлориду (NaCl) та барій нітрату (Ba(NO3)2) при температурі +90 градусів Цельсія.

1. **Розчинність натрій хлориду (NaCl)**:

Зазвичай розчинність NaCl в воді збільшується з підвищенням температури. На 100 г води при 20°C розчиниться близько 35,7 г NaCl. При підвищенні температури до +90°C, розчинність NaCl збільшиться. Зробимо приблизний розрахунок за допомогою даного закону:

[S(T2) = S(T1) * exp(ΔH / R * (1/T1 — 1/T2))]

Де:

— (S(T2)) — розчинність при температурі (T2).
— (S(T1)) — розчинність при температурі (T1).
— (ΔH) — ентальпія розчинення.
— (R) — універсальна газова стала.
— (T1) — температура, при якій відома розчинність.
— (T2) — нова температура.

Знаючи, що при 20°C розчинність NaCl дорівнює 35,7 г на 100 г води, і (ΔH) для розчинення NaCl приблизно 3,9 кДж/моль, можемо розрахувати розчинність при +90°C.

[S(90°C) = 35.7 * exp(3.9 / (8.314 * (273 + 20) * (1/293 — 1/363)))]

2. **Розчинність барій нітрату (Ba(NO3)2)**:

Розчинність солей може залежати від багатьох факторів, і вона може зростати або зменшуватися з підвищенням температури. Щоб обчислити розчинність барій нітрату при +90°C, потрібно звертатися до літературних джерел або експериментальних даних, оскільки для цієї речовини не існує загальновизнаних емпіричних законів, аналогічних закону розчинності для NaCl.

Отже, розчинність барій нітрату при +90°C потрібно знайти в літературних джерелах або за допомогою експерименту, оскільки вона не може бути обчислена з загальних фізичних законів, як це робиться для більш простих солей, таких як натрій хлорид.
Объяснение: