Выполнить задание 3) Составить веществ, молекулярные формулы предложенных ионов. Назвать вещества. Ba2+; Na*; CI; Mg²*; SO4² CO32; Fe2+; ОН 2+ состоящих из 4) Как изменится окраска раствора, если к раствору НСl добавляют фенолфталеин, а затем приливают избыток раствора NaOH? 3) Пользуясь таблицей растворимости, запишите уравнения реакции в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах: 1. Fe(OH)3 + H2SO4 = 2. KOH+H2S= 3.K2S+ FeSO4 = 4, Na2SiO3 + H2SO4 = 5.CaCl2 + Na2CrO3 =
Задание 7. Из предложенного перечня веществ выпишите необходимые формулы и закончите уравнения реакций: K.SO., CaCO,. NaCl, H₂O, H₂CO, KCI, H₂SO₂, CO₂, HCL кон- — KCI — Na-CO, + .- NazSO, — 1:0-
ПОМОГИТЕ! ОЧЕНЬ СРОЧНО!
Задание 4.
Кислоты
Дописать уравнения осуществимых реакций
а) H2SO4 + BaO
б) H2SO3 + Na2O
в) H3PO4 + K2O
г) H2SO4 + KOH
д) H3PO4 + Zn(OH)2
е) H2SO4 + Ba
ж) HCl + Fe
з) HCl + Ag
С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор серной нислоты H2 SO4 :
Al, ZnO, КОН, Ag, Cu(OH)2 , Na2CO3 ?
Напишите уравнения возможных ( практически осуществимых реакций) в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде. Укажите признаки каждой реакции.
148. Складіть молекулярні та йонно-молекулярні рівняння для схем: *) Fe(OH)3 + H₂SO4 →→→; 3) Na₂S + HCI →; a) Ba(OH)₂ + HCI →; 6) K₂S + H₂SO4 →; B) BaCl₂ + MgSO4 →; r) FeCl₂ + NaOH →; A) HNO3 + Ba(OH)₂ →; e) AgNO3 + K3PO4 →; €) BaCO3 + HCI →→; Kynnui pin: и) AgNO3 + AICI3 →; i) Al(OH)3 + HCI →; K) Na₂SO3 + Pb(NO3)₂ →; л) NаOH + FeCl3 →; M) CaCO3 + HNO3 →.
2. Определите, какая из предложенных реакций не является окисли становительной: 1) 2Na + Cl2 = 2NaCl 2) NaCl + AgNO, = NaNO₂ + AgCl 3) Zn + 2HCI = ZnCl2 + H2T 4) S + O2 = SO T 5) CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 + CO2↑ 6) BaO + SO, = BaSO, 7) CuCl₂ + Fe = FeCl₂ + Cu 
CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2+ + K,SO помогите пожалуйста полностью надо расписать ❤
Задание 1.
Сокращенному ионному уравнению
PO4-3+ 3Ag + = AgЗРО4 соответствует химическая реакция
1) между фосфатом натрия и хлоридом серебра
2) между фосфатом натрия и нитратом серебра
3) между фосфатом натрия и оксидом серебра
4) между фосфатом натрия и серебром
Задание.2
Из приведенных уравнений химических реакций реакцией обмена является
1) (NН4)2СОЗ = 2NНз + С02 + Н2О
2) НзР04 + 3NaOH = NаЗРО4 + ЗН2О
3) Сu + 4НNОз = Cu(NОЗ)2 + 2N02 + 2Н2О
4) 4Р + 502 = 2P205
. Задания для повторения A 1. Напишите уравнения реакций, соответствующие приведенным ниже превращениям. Назовите и классифицируйте соединения в каждой цепочке. Если в цепочке имеются окислительно-восстановительные реакции, то урав- няйте их по методу электронного баланса. Если в цепочках есть соли, подвер- гающиеся гидролизу, напишите для них молекулярные, полные и сокращен- ные уравнения ДАЮ 70 БАЛЛОВ реакции гидролиза. I вариант 1. Na SO2→H SO2 → SO2 → SO3 → BaSO 2. Ca → CaCl, → Ca(OH), → СаСО3 → Ca(HCO3)2 3. FeS, → Fe,O3→ FeCl → Fe(OH)3 → Fe,O3→ Fe 4. S→ SO2→SO3 → H2SO → SO
СРОЧНООО
1. Дайте определение Электролитическая диссоциация – это …
2. Растворы каких веществ будут проводить электрический ток?
а) сульфата меди(II)
б) спирта
в) гидроксида бария
г) сахара
3. Выпишите формулы:
1. сильных электролитов, 2. слабых электролитов, 3. неэлектролитов.
а) H2CO3
б) AgCl
в) KOH
г) Na2SO4
д) O2
е) NH4OH
4. Формула вещества, электролитическая диссоциация которого протекает ступенчато:
а) Al(NO3)3
б) H2SO4
в) NaOH
5. Пользуясь таблицей 10 учебника, выпишите кислоты по неполному описанию:
1. кислородсодержащая, нелетучая; 2. двухосновная, слабая; 3. растворимая, сильная.
а) сероводородная
б) соляная
в) ортофосфорная
6. Только основный оксид и соответствующий ему гидроксид
входят в список формул:
а) CO, Co(OH)2
б) ZnO, Zn(OH)2
в) Na2O, NaOH
7. (3 балла) Формулы веществ, растворы которых окрашивают универсальный индикатор в цвет:
1. красный; 2. синий; 3. не меняют окраску индикатора.
а) H2SO4
б) ZnCl2
в) KOH
8.Напишите уравнение электролитической диссоциации.
Азотной кислоты
9. Дано полное ионное уравнение химической реакции. Напишите соответствующие ему молекулярное и сокращенное ионное уравнения.
2Na+ + SiO32- + 2H+ + 2Cl- = H2SiO3↓ + 2Na+ + 2Cl-
10. Осуществите превращения. Для реакции (3) составьте ионные уравнения.
Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3
№1. Выписать формулы только неэлектролитов: соляная кислота, сахар, хлорид натрия, сульфат калия, сульфат бария, этиловый спирт, вода
№2. Написать молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов: а) К2СО3 + НNO3 →… б) AgNO3 + HCl →….
№3. Написать молекулярное и ионные уравнения для данного сокращенного ионного уравнения: Ca+2 + CO-2 → CaCO3↓
№4. Методом электронного баланса расставить коэффициенты в данной схеме уравнения: HNO3 + PH3 → H3PO4 + NO2 + H2O.
Указать окислитель и восстановитель
№5. Вычислить массу осадка, образовавшегося при сливании 90г 8%-го раствора гидроксида калия с избытком нитрата железа (II)
Задания 1) . Из перечня веществ выпишите отдельно оксиды основные, кислотные, амфотерные,назовите их: K2O, SO3,CO2, MgO, CaO, P2O5, ZnO, Fe2O3, PbO, Na2O,CrO,Cr2O3,CrO3. 2)Допишите уравнения реакций А) CaO + H2SO4→ E)SO3 + H2O→ B) CaCO3 → F) SO3 +NaOH→ C) K+O2 → K) Fe2O3 + SO3 → D) CaO+ H2O→ L)Fe(OH)3 → 3)Какая масса оксида меди(II) вступит в реакцию с водородом, если образуется 32г меди?
Задача по Выполнить задание 3) Составить веществ, молекулярные формулы предложенных ионов. Назвать вещества. Ba2+; Na*; CI; Mg²*; SO4² CO32; Fe2+; ОН 2+ состоящих из 4) Как изменится окраска раствора, если к раствору НСl добавляют фенолфталеин, а затем приливают избыток раствора NaOH? 3) Пользуясь таблицей растворимости, запишите уравнения реакции в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах: 1. Fe(OH)3 + H2SO4 = 2. KOH+H2S= 3.K2S+ FeSO4 = 4, Na2SiO3 + H2SO4 = 5.CaCl2 + Na2CrO3 = для школьников 10 - 11 класс? Здесь вы найдете ответы на вопрос, обсуждения и полезные рекомендации по предмету Химия. Ответы на этот вопрос уже добавлены. Присоединяйтесь к нашему сообществу, задавайте вопросы и становитесь экспертом!
Давайте начнем с составления молекулярных формул для предложенных ионов:
1. Ba2+: Барий (Ba)
2. Na+: Натрий (Na)
3. Cl-: Хлорид (Cl2)
4. Mg2+: Магний (Mg)
5. SO4^2-: Сульфат (SO4)
6. CO3^2-: Карбонат (CO3)
7. Fe2+: Железо(II) (Fe)
8. OH-: Гидроксид (OH)
Теперь ответим на вопрос о цвете раствора при добавлении фенолфталеина и избытке NaOH. Фенолфталеин меняет цвет от безцветного до розового при достижении pH около 8.2–10.0. Когда к раствору HCl добавляется избыток NaOH, происходит нейтрализация HCl с образованием воды и NaCl. Раствор станет нейтральным, поэтому с фенолфталеином он останется безцветным.
Теперь составим уравнения реакции в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах:
1. Fe(OH)3 + H2SO4:
— Молекулярная форма: Fe(OH)3 + H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + H2O
— Полная ионная форма: Fe^3+(OH-)3 + 2H+(SO4^2-) -> Fe^3+(SO4^2-)3 + 3H2O
— Сокращенная ионная форма: Fe(OH)3 + 2H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 6H2O
2. KOH + H2S:
— Молекулярная форма: 2KOH + H2S -> K2S + 2H2O
— Полная ионная форма: 2K^+(OH-) + H2S -> 2K+(S^2-) + 2H2O
— Сокращенная ионная форма: 2KOH + H2S -> K2S + 2H2O
3. K2S + FeSO4:
— Молекулярная форма: K2S + FeSO4 -> K2SO4 + FeS
— Полная ионная форма: 2K+(S^2-) + Fe^2+(SO4^2-) -> 2K+(SO4^2-) + FeS
— Сокращенная ионная форма: K2S + FeSO4 -> K2SO4 + FeS
4. Na2SiO3 + H2SO4:
— Молекулярная форма: Na2SiO3 + H2SO4 -> SiO2 + Na2SO4 + H2O
— Полная ионная форма: 2Na+(SiO3^2-) + H2+(SO4^2-) -> SiO2 + 2Na+(SO4^2-) + H2O
— Сокращенная ионная форма: Na2SiO3 + H2SO4 -> SiO2 + Na2SO4 + H2O
5. CaCl2 + Na2CrO3:
— Молекулярная форма: CaCl2 + Na2CrO3 -> CaCrO4 + 2NaCl
— Полная ионная форма: Ca^2+(Cl-)2 + 2Na+(CrO4^2-) -> CaCrO4 + 2Na+(Cl-)
— Сокращенная ионная форма: CaCl2 + Na2CrO3 -> CaCrO4 + 2NaCl