Автор: vikasos3005
Предмет: Химия
Уровень: 5 - 9 класс
1). Вычислите объём раствора с молярной концентрацией 2,5 моль/л, содержащего 6 моль хлорида натрия. 2). В растворе объемом 800 мл содержится хлорид кальция массой 4,5 г. Определите молярную концентрацию растворённого вещества.
3).Какую массу поваренной соли
(NaCl)
и воды надо взять для приготовления 50 г 10% раствора?
4.Какую масса сульфата меди
(CuSO4)
необходимо взять для приготовления 300 мл раствора с
молярной концентрацией 0,15 моль/л ?
5.К раствору, содержащему 150 г. воды и 30 г. соли добавили еще 20 г. этой соли. Определите
массовую долю соли в полученном растворе.
Автор: ggggggggyh
Предмет: Химия
Уровень: 5 - 9 класс
Решите, пожалуйста!
3. В реакцию с железом вступило 17,75 г хлора. Определите массу образовавшейся
соли. Схема уравнения – Fe + CI2 = FeCI3
4. 19,6 г фосфорной кислоты прореагировало с NaOH. Получили фосфат натрия.
Определите массу прореагировавшей щелочи.
5. В реакцию с железом вступило 9,125 г HCl. Определите массу соли.
Автор: seon9
Предмет: Химия
Уровень: 10 - 11 класс
ПОМОГИТЕ
1. составить формулы следующих веществ: а) хлорид цинка, б) нитрат магния, в) оксид углерода (||), г) гидрооксид меди (|)
2. составить уравнение хим. реакций : а) алюминий + хлорид меди (||) = хлорид алюминия + медь, б) магний + фосфорная кислота = фосфат магния + водород, в) хлор + водород = хлороводород, г) оксид углерода (||) + кислород = оксид углерода (|V)
3. вычислить массу 2,5 моль оксида алюминия
4. вычислить массовую долю раствора, если в 300 г воды растворили 45 г нитрата натрия
5. какой объём займёт 3,5 моль сероводорода?
все
Автор: natenadzeK2
Предмет: Химия
Уровень: студенческий
Помогите решить задачу по химии!
После пропускания 11.2 л сернистого газа через раствор гидроксида натрия получили раствор массой 1042 г. Вычислите массовую долю соли в образовавшемся растворе.
Автор: spolanas3
Предмет: Химия
Уровень: 5 - 9 класс
Помогите пожалуйста, хотя бы с одной задачкой
8. Углекислый газ, выделившийся при взаимодействии 18,4 гмуравьиной ки-
слоты и натрий — карбонатом, пропустили через 148 г известковой воды с
массовой долей растворенного вещества 5%. Определить массовую долю об-
разовавшейся соли.
9. В колбе находится аммиак. Заполнение колбы происходило при н.у. Колбу
опрокинули над водой, погрузив горло в воду. После этого вся колба заполни-
лась водой. Вычислите массовую долю аммиака в полученном растворе.
10. Максимальная массовая доля аммиака в растворе = 0,25. Вычислите объём
газа, полученного при взаимодействии аммиака, выделившегося из 1 л такого
раствора (р= 0,91 г/см3), с хлором.
Автор: rahmetullaevaaidana
Предмет: Химия
Уровень: студенческий
СОЛНЫШКИ ПОМОГИТЕ
Определите массу раствора, в котором содержится 7 г хлорида натрия, что
составляет 2,5% от массы раствора.
Автор: ivanhabibov17
Предмет: Химия
Уровень: 5 - 9 класс
2.Вычислите массу 30% раствора гидроксида натрия, необходимого для реакции 4,48 л углекислого газа с образованием средней соли.
Автор: STIG27
Предмет: Химия
Уровень: 5 - 9 класс
Задача 1
В 150г воды растворили 50г соли определите массовую долю соли в растворе
Задача 2
Расчитайте массу воды и соли необходимые для приготовления 200г раствора с массовой долью соли в растворе 50%
Автор: alenakrys440
Предмет: Химия
Уровень: 5 - 9 класс
Рассчитайте минимальную массу 15%-го водного раствора гидроксида натрия, необходимого для полного поглощения 48 г сернистого газа. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.
Масса раствора гидроксида натрия.
Ответ приведите в граммах с точностью до целых.
Массовая доля соли в полученном растворе.
Ответ приведите в процентах с точностью до целых.
Автор: m65340586
Предмет: Химия
Уровень: 5 - 9 класс
Задача 2
15 г соли растворили 85 г воды. Вычислите массовую долю соли в растворех
СРОЧНООООООО
Ответ:
5,85 г; 2,33 г
Объяснение:
1) Дано:
m (Na) = 2,3 г
V (Cl2) = 2,24 л
m (NaCl) — ?
Решение:
1. Составим уравнение реакции:
2 Na + Cl2 — 2 NaCl
2. Найдём количества исходных веществ:
n(Na) = m/M = 2,3 г/ 23 г/моль = 0,1 моль
n(Cl2) = V/Vm = 2,24 л/ 22,4 л/моль = 0,1 моль
3. Определим, какой из реагентов взят в избытке, а какой — в недостатке (для этого нужно разделить количество реагента на коэффициент перед ним в УХР):
для Na — 0,1 моль : 2 = 0,05 моль
для Cl2 — 0,1 моль : 1 = 0,1 моль
0,05 < 0,1, значит хлор взят в избытке, а натрий — в недостатке.
Дальнейшие расчёты проводим по веществу, взятому в недостатке.
4. По стехиометрическому соотношению в УХР найдём количество вещества хлорида натрия:
n(Na) = 2n(NaCl) = 2*0,05 моль= 0,1 моль
5. Рассчитаем массу продукта реакции — хлорида натрия:
М(NaCl) = 23 + 35,5 =58,5 г/моль
m(NaCl) = n*M = 0,1 моль * 58,5 г/моль = 5,85 г
Ответ: 5,85 г
По аналогии решим вторую задачу:
2) Дано:
m(Li) = 1,4 г
V(N2)=17,92 л
m(Li3N) — ?
Решение:
1. 6 Li + N2 — 2 Li3N
2. n(Li) = m/М = 1,4 г / 7 г/моль = 0,2 моль
n(N2) = V/Vm = 17,92 л/ 22,4 л/моль = 0,8 моль
3. для Li — 0,2:6 = 0,33 моль
для N2 — 0,8:1 = 0,8 моль
0,033 < 0,8, значит литий взят в недостатке, азот — в избытке. Ведем расчеты по литию
4. n(Li) = 2n(Li3N) = 0,033 * 2 = 0,0666 моль
5. М(Li3N) = 7*3 + 14 = 21 + 14 = 35 (г/моль)
m(Li3N) = n*M = 0,0666 моль * 35 г/моль = 2,33 г
Ответ: 2,33 г