3 вариант.
1. Какое уравнение соответствует реакции обмена?
1)2SO2 + O2 = 2SO3
2)H2S + CаO = CаS + H2O
3)SO3 + Na2O = Na2SO4
4)H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
2. Какое уравнение соответствует реакции разложения?
1)Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
2)Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
3)Na2O + 2HСl = 2NaCl + H2O
4)2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
3. Какое уравнение соответствует реакции замещения?
1)Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
2)CaCl2 + K2CO3 = CaCO3 + 2KCl
3)AgNO3 + NaСl = AgCl + NaNO3
4)Zn(OH)2 = ZnO + H2O
4. Какое уравнение соответствует реакции замещения?
1)Na2O + H2O = 2NaOH
2)BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
3)2KClO3 = 2KCl + 3O2
4)Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
5. Какое уравнение соответствует реакции соединения?
1)NH3 + HNO3 = NH4NO3
2)H2S + MgO = MgS + H2O
3)SO3 + 2NaOН = Na2SO4 + Н2О
4)CuO + H2 = Cu + H2O
Тест по теме: Типы химических реакций. (8 класс)
4 вариант.
1. Какое уравнение соответствует реакции замещения?
1)2SO2 + O2 = 2SO3
2)H2S + CаO = CаS + H2O
3)SO3 + Na2O = Na2SO4
4)H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
2. Какое уравнение соответствует реакции обмена?
1)Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
2)Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
3)Na2O + 2HСl = 2NaCl + H2O
4)2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
3. Какое уравнение соответствует реакции разложения?
1)Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
2)CaCl2 + K2CO3 = CaCO3 + 2KCl
3)AgNO3 + NaСl = AgCl + NaNO3
4)Zn(OH)2 = ZnO + H2O
4. Какое уравнение соответствует реакции соединения?
1)Na2O + H2O = 2NaOH
2)BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
3)2KClO3 = 2KCl + 3O2
4)Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
5. Какое уравнение соответствует реакции замещения?
1)NH3 + HNO3 = NH4NO3
2)H2S + MgO = MgS + H2O
3)SO3 + 2NaOН = Na2SO4 + Н2О
4)CuO + H2 = Cu + H2O
Ответ:
1.)а) Реагують CuO та Cu(OH)2
за оцим: CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
б) Реагують Mg та Mg(OH)2 :
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O
У групі (а) усі сполуки взаємодіють із хлоридною кислотою, бо всі вони можуть бути або кислотним оксидом, або основою.
а) BaO та H2O — бази, H2 — кислота. Речовина у якій усі сполуки взаємодіють із хлоридною кислотою — це H2O.
BaO + H2O → Ba(OH)2
H2 + HCl → H2O + Cl2
б) Zn — метал, H2O та BaSO4 — не реагують з кислотою. Речовина у якій усі сполуки взаємодіють із хлоридною кислотою відсутня.
в.)Fe та MgO — бази, Na2SO4 — сіль.
Речовина у якій усі сполуки взаємодіють із хлоридною кислотою — це MgO.
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O
Na2SO4 + 2HCl → 2NaCl + H2SO4
(2.)
а) H2O і SO3 не мають прямої хімічної взаємодії та реакції.
б.)HCl і ZnO взаємодіють, утворюючи сіль ZnCl2 та воду:
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
в.)HNO3 і SiO2 взаємодіють, утворюючи сіль кремнію (IV) та воду:
SiO2 + 4HNO3 → Si(NO3)4 + 2H2O
(3.)
Рівняння реакцій нейтралізації для утворення солей:
1.)LiOH + H3PO4 → Li3PO4 + 3H2O
2.) Sr(OH)2 + H2SO4 → SrSO4 + 2H2O
3.) AgOH + HNO3 → AgNO3 + H2O
4.) RbOH + H2HPO4 → RbH2PO4 + H2O
5.) Al(OH)3 + 3HCl → AlOHCl2 + 2H2O
(Реакція нейтралізації:вода є продуктом реакції, оскільки нейтралізація є реакцією між кислотою і основою, що утворює сіль і воду.)
(4.)
А.)Барій сульфат може бути одержаний шляхом реакції розчину барій хлориду з розчином натрій сульфату (так званий метод двох еквівалентів). Рівняння реакції:
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl
Б.)Цинк хлорид може бути одержаний шляхом реакції цинку з хлоридною кислотою.
Рівняння реакції:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
(5.)
Перші два рівняння показують кислотні властивості сульфатної кислоти, а наступні два — її окислювачі:
1.)Сульфатна кислота реагує з металом цинком, щоб утворити сіль і виділити водню:
H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2↑
Ця реакція належить до типу реакції кислоти з металом.
2.)Сульфатна кислота реагує з гідроксидом натрію, щоб утворити натрій сульфат та воду:
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
Ця реакція належить до типу реакції кислоти з основою.
3.)Сульфатна кислота може бути використана для окиснення деяких речовин. Наприклад, вона може окиснювати залізні сполуки до іонів заліза (III):
FeSO4 + H2SO4 + [O] → Fe2(SO4)3 + H2O
Ця реакція належить до типу реакції окиснення.
4.)Сульфатна кислота може бути для окиснення органічних сполук, наприклад, карбонових кислот. Наприклад, у реакції з метанольною кислотою, вона може окиснити карбонову кислоту до вищого окиснення:
CH3COOH + H2SO4 + [O] → CH3COOH + H2O
Ця реакція також належить до типу реакції окиснення.
(6.)
а) Хлоридна кислота взаємодіє та реагує з алюмінієвим оксидом та магнієвим оксидом:
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O
Хлоридна кислота не реагує з нітроген(IV) оксидом.
б.)Хлоридна кислота взаємодіє з карбон(II) оксидом та кальцієвим оксидом:
CO + 2HCl → H2O + CO2↑
CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
Хлоридна кислота не реагує з ферум(III) оксидом.
(7.)
а) KClO3 → O2 → ZnO → ZnCl2
Це є три реакції:
1.)Розклад калій хлорату за допомогою нагрівання: 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑
(тип реакції — розклад)
2.)Окиснення цинку киснем: 2Zn + O2 → 2ZnO
(тип реакції — окиснення)
3.)Реакція з цинковим хлоридом: ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
(тип реакції — кислотно-основна нейтралізація)
(Б.)Al → Al2O3 → AlCl3 → Al2(SO4)3
Також,послідовність трьох реакцій:
1.)Окиснення алюмінію киснем у повітрі:
4Al + 3O2 → 2Al2O3
(тип реакції — окиснення)
2.)Реакція алюміній оксиду з хлоридною кислотою:
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
(тип реакції — кислотно-основна нейтралізація)
3.)Реакція алюміній хлориду з сульфатною кислотою:
2AlCl3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6HCl
(тип реакції — кислотно-основна нейтралізація)
(В.)H2O → O2 → CO2 → H2CO3
Також,послідовність трьох реакцій:
1.)Розклад води на кисень і водень за допомогою струму:
2H2O → 2H2↑ + O2↑
(тип реакції — розклад)
(2.)Окиснення кисню вуглецем:
C + O2 → CO2
(тип реакції — окиснення)
(3.)Розчинення діоксиду вуглецю у воді:
CO2 + H2O → H2CO3
(тип реакції — кислотно-основна нейтралізація)