07
ИюньКусок натрия опустили в 250 мл 2М раствор едкого калия. Для полной нейтрализации полученного раствора…
Предмет: Химия
Уровень: студенческий
Кусок натрия опустили в 250 мл 2М раствор едкого калия. Для полной нейтрализации полученного раствора было израсходовано 169 мл 25-го раствора (p=1,18 кг/л) серной кислоты. Вычимлите массу натрия.
А) 11,5
В) 23
С) 46
Д) 5,75
Е) 50
Сначала найдем количество вещества натрия карбоната в 20 мл раствора:
n(Na₂CO₃) = V(CCl₄) * c(CCl₄) = 20 мл * 0,1010 н/л = 0,00202 моль
Так как в реакции натрия карбоната с хлоридной кислотой соотношение 1:2, то количество вещества хлоридной кислоты, затраченное на титрование, равно:
n(HCl) = 2 * n(Na₂CO₃) = 2 * 0,00202 моль = 0,00404 моль
Масса навески декагидрата натрия карбоната можно найти по формуле:
m = n * M,
где m — масса в граммах, n — количество вещества в молях, M — молярная масса вещества.
Молярная масса декагидрата натрия карбоната (Na₂CO₃·10H₂O) равна сумме молярных масс Na₂CO₃ и 10H₂O:
M(Na₂CO₃·10H₂O) = M(Na₂CO₃) + 10 * M(H₂O) = 105,99 г/моль + 10 * 18,02 г/моль = 265,19 г/моль
Теперь подставим все значения:
m = 0,00202 моль * 265,19 г/моль = 0,535 г
Итак, масса навески декагидрата натрия карбоната составляет 0,535 г.