Химия 3.Определи скорость реакции B+D=BD, если начальная концентрация вещества В составляла 3,6 моль/л,…

СРОЧНО даю 40 баллов.

1) Cкорость химической реакции.

• не зависит от катализатора

• зависит от температуры

• равна изменению объёма реагирующих веществ в единицу времени

• не зависит от температуры

2) Найди, во сколько раз увеличится скорость реакции

B+D=BD,

если начальная температура составляла 10 °С, а через некоторое время

стала 30 °С.

Температурный коэффициент реакции равен 2.

Определи,во сколько раз увеличится скорость реакции

B+2D=2BD

При увеличении концентраций исходных веществ в 7раз(-а)​

Концентрация реагента в ходе реакции уменьшилась за 10 сек от 5 моль/л*c до 2 моль/л*c. Определите скорость реакции.
а)0,5 моль/л*c
б)0,2 моль/л*c
в)0,3 моль/л*c
г)3 моль/л*c
​

б)ЗАДАЧА.При разложении вещества в растворе его концентрацияза 5 минут увеличалась с 0,05 моль/л.Найдите скорость реакции.Можно пожалуйста с Дано,Найти,и Решением.

Срочно срочно 40 баллов если в течении 30 минут.При 20оС скорость химической реакции равна 0,04 моль/(лс). Рассчитать скорость этой реакции при 70оС, если известно, что энергия активации равна 70 кДж/моль.

Пожалуйста, помогите решить!
(если можно, то с объяснениями)
В закрытом сосуде протекает химическая реакция А + 2В = 2С + D. До начала реакции молярная концентрация вещества А равнялась 3 моль/дм3, а вещества С — 0 моль/дм3. Через сколько секунд концентрация веществ А и С сравняются, если скорость образования вещества С составляет 0,04 моль/дм3*c (все вещества — газы, объём сосуда постоянный)?​

Какова скорость химической реакции 2CO + O2 → 2CO2, если концентрация CO2 увеличивается от 0,5 моль / л до 6,5 моль / л за 30 секунд?

Суммативное оценивание за раздел 10.2В «Кннетика»

18 баллов

1сер

1. Скорость химической реакции характеризует:

a) движение молекул или ионов реагирующих веществ относительно друг друга б) время, за которое заканчивается химическая реакция в) число структурных единиц вещества, вступивших в химическую реакцию г) изменение количеств веществ за единицу времени в единице объема или единице площади

2. При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция между: a) NaOH(р-р) и HCl(p-р) б) CuO(тв.) и H2SO4(p-p) в) CaCO3 (тв.) и HCl(p-p) r) Zn(тв.) и H2SO4(p-p)

3. Укажите гетерогеннуюсистему: a) H2 + C1, = 2HC1f б) 4H2O + 3Fe = 4H, + Fe,O4 в) NaOH(p-p) + HCl(p-

p) NaCl(p-p) + H2O r) 2CO+ O2 = 2CO,

4. Скорость химической реакции между Си и HNO зависитот: а) массы меди б) объема кислоты b) концентрации кислоты г) объема колбы

5. При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция между: a) гранулированным цинком и 2% раствором H2SO4 б) порошком цинка и 2% раствором H2SO4 в) гранулированным цинком и 10% раствором H2SO4 г) порошком цинка и 10% раствором H2SO4

6. С наименьшей скоростью вода реагирует с: а) Na б) Mg в) Fe r) Са

7. На скорость химической реакции не оказывает влияние

a) условия хранения реактивов б) размер поверхности твердого вещества в) концентрация вещества в растворе или концентрация газов г) температура проведения реакции

8. Температурный коэффициент реакции равен 3. Какова будет скорость этой реакции при повышении температуры на 40С?

9.Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры с 30 0С до 70 0С, если температур коэффициент равен 2? 10. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 150 ° до 200 °С, если температурный коэффициент равен трем (у = 3)? 11. Чемуравен температурный коэффициент реакции, если при повышении температуры на 50°, а ее скорость увеличивается в 32 раза? 12. При 30° реакция протекает за 5 мин 45 с. За какое время будет протекать эта реакция при повышения температуры до 50°С, если температурный коэффициент равен 3? 13. Катализаторы изменяют скорость химических реакций в связи с тем, что изменяется:а) температура; б) концентрация веществ; в) число столкновений молекул; г) другая причина. 14.Участки катализатора на которых осуществляется химическая реакция это:а) активные центры; б) ингибиторы; в) ферменты; г) активированный комплекс.

4. Определите, во сколько раз увеличится скорость реакции В + С = ВС, если начальная температура составляла 35°C, а через некоторое время стала 65°C. Температурный коэффициент реакции равен 4.

5. Определите вид катализа и запишите уравиения следующих реакций:

a) Алюминий + йод, катализатор = вода.

Катализ: Уравнение реакции

b) Разложение перекиси водорода, катализатор = тетраамминмеди (II).

Катализ: ＿ Уравнение реакции:

c) Аммиак + кислород, катализатор = оксид хрома (III).

Катализ: Уравнение реакции:

d) Роданид железа (III) + тиосульфат натрия, катализатор = сульфат меди (II). (UI). Катализ: Уравнение реакции:

e) Алюминий + сульфат меди (II), катализатор = хлорид натрия.

Катализ: Уравнение реакции:

100б помогите Химия

Тут достаточно легко я прост не доконуа понял

3. Перетворіть схему на рівняння реакції та позначте групу, у якій по- слідовно записано коефіцієнти перед формулами речовин:

_Al + _O2 —->_Al2O3

A) 3,4,2; Б) 2,3,2; B) 4,3,2 Г) 2,1,2

Температурный коэффициент скорости некоторой реакции равен 2,9.Во сколько раз увеличится скорость этой реакции, если повысить температуру на 40 градусов?