Июнь

Через 63 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 11% пропустили сернистый газ. При этом образовался сульфит…

Автор: koltejevaarina

Предмет: Химия

Уровень: студенческий

Через 63 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 11% пропустили сернистый газ. При этом образовался сульфит натрия. Вычислите обьём (н. у.) вступившего в реакцию газа.

Ответов к вопросу: 1

pavelchernykh160697

Ответить

06.06.2024 | 14:49

Дано:
m(р-ра NaOH) = 63 гр
ω(NaOH) = 11%
————————————
Найти:
V(газа) — ?

Решение:
1) Для начала мы напишем уравнение реакции:
2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O
2) Найдем массу чистого вещества гидроксида натрия:
m(NaOH) = (m(р-ра NaOH)×ω(NaOH))/100% = (63 гр × 11%)/100% = 63 гр × 0,11 = 6,93 гр
3) Далее находим количества вещества у гидроксида натрия и у сернистого газа по уравнению реакции:
M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 гр/моль
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 6,93 гр / 40 гр/моль = 0,17325 моль ≈ 0,17 моль
n(NaOH) = n(SO₂) = 2 : 1 — по уравнению реакции, следовательно
n(SO₂) = 1/2 × n(NaOH) = 1/2 × 0,17 моль = 0,085 моль
4) Далее находим объем сернистого газа, который вступил в реакцию:
Vm = 22,4 л/моль
V(SO₂) = n(SO₂) × Vm = 0,085 моль × 22,4 л/моль = 1,904 л ≈ 1,9 л

Ответ: V(SO₂) = 1,9 л

Решено от: